Reaction rates can be increased if

Reaction rates can be increased if the concentration of reactants is raised.

An increase in concentration produces more collisions. The chances of an effective collision goes up with the increase in concentration. The exact relationship between reaction rate and concentration depends on the reaction "mechanism". This is the process involving elementary reaction steps. The slowest step controls the rate. The nature of the slow step is not obvious from the balanced equation. Only experimental observation reveals the link between concentration and reaction rates.

Results (Thai) 1:

สามารถเพิ่มอัตราของปฏิกิริยาถ้าเพิ่มความเข้มข้นของ reactantsการเพิ่มความเข้มข้นให้มากขึ้นตาม โอกาสของชนที่มีประสิทธิภาพจะขึ้นกับการเพิ่มขึ้นของความเข้มข้น แน่นอนความสัมพันธ์ระหว่างความเข้มข้นและอัตราของปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับปฏิกิริยา "กลไก" นี้เป็นกระบวนการที่เกี่ยวข้องกับขั้นตอนปฏิกิริยาระดับประถมศึกษา ขั้นตอนช้าที่สุดควบคุมอัตราการ ลักษณะของขั้นตอนช้าไม่ชัดเจนจากสมการสมดุล เพียงทดลองสังเกตพบการเชื่อมโยงระหว่างความเข้มข้นและปฏิกิริยาอัตรา

Results (Thai) 3:

อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้น ถ้าความเข้มข้นของก๊าซจะเพิ่มขึ้น

เพิ่มความเข้มข้นก่อให้เกิดการชนกันมากกว่า โอกาสของการชนที่มีประสิทธิภาพขึ้นด้วยการเพิ่มความเข้มข้น ความสัมพันธ์ที่แน่นอนระหว่างอัตราการเกิดปฏิกิริยาและความเข้มข้นขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาของ " กลไก " นี้เป็นกระบวนการขั้นตอนที่เกี่ยวข้องกับการประถมศึกษาขั้นตอนที่ช้าที่สุดการควบคุมอัตรา ธรรมชาติของก้าวช้าไม่ชัดเจนจากสมการสมดุล เพียงทดลองสังเกตพบการเชื่อมโยงระหว่างความเข้มข้น และอัตราการเกิดปฏิกิริยา