Freezing or solidification is a pha

Freezing or solidification is a phase change in which a liquid turns into a solid when its temperature is lowered below its freezing point. The reverse process is melting.

All known liquids, except liquid helium, freeze when the temperature is lowered enough. Liquid helium remains liquid at atmospheric pressure even at absolute zero, and can only be solidified under pressure. For most substances, the melting and freezing points are the same temperature; however, certain substances possess differing solid-liquid transition temperatures. For example, agar displays a hysteresis in its melting and freezing temperatures. It melts at 85 ฐC (185 ฐF) and solidifies from 31 ฐC to 40 ฐC (89.6 ฐF to 104 ฐF).

Most liquids freeze by crystallization, formation of crystalline solid from the uniform liquid. This is a first-order thermodynamic phase transition, which means that as long as solid and liquid coexist, the equilibrium temperature of the system remains constant and equal to the melting point. Crystallization consists of two major events, nucleation and crystal growth. Nucleation is the step where the molecules start to gather into clusters, on the nanometer scale, arranging in a defined and periodic manner that defines the crystal structure. The crystal growth is the subsequent growth of the nuclei that succeed in achieving the critical cluster size.

Results (Thai) 1:

จุดเยือกแข็งหรือ solidification คือ การเปลี่ยนแปลงระยะที่น้ำยาเปลี่ยนเป็นของแข็งเมื่ออุณหภูมิของมันจะลดลงต่ำกว่าจุดเยือกแข็งของ กระบวนการย้อนกลับจะละลายทั้งหมดรู้จักของเหลว ยกเว้นฮีเลียมเหลว ตรึงเมื่ออุณหภูมิลดลงมาก ฮีเลียมเหลวยังคงเป็นของเหลวที่ความดันบรรยากาศได้ที่ศูนย์สัมบูรณ์ และสามารถแข็งได้ภายใต้ความดันเท่านั้น สำหรับสารส่วนใหญ่ การละลาย และจุดจุดเยือกแข็งอุณหภูมิเดียวกัน อย่างไรก็ตาม สารหนึ่ง ๆ มีอุณหภูมิของแข็ง-ของเหลวเปลี่ยนแปลงแตกต่างกัน ตัวอย่าง agar แสดงการสัมผัสในอุณหภูมิเย็นช่ำ และละลาย มันละลายที่ 85 ฐC (185 ฐF) และ solidifies จาก 31 ฐC ถึง 40 ฐC (89.6 ฐF เพื่อ 104 ฐF)ของเหลวส่วนใหญ่ตรึง โดยตกผลึก การก่อตัวของผลึกของแข็งจากของเหลวเป็นรูปแบบ เปลี่ยนระยะขอบของใบสั่งแรก ซึ่งหมายความ ว่า ตราบใดที่เป็นของแข็ง และของเหลวเริ่ม อุณหภูมิสมดุลของระบบจะคงที่ และเท่ากับจุดหลอมเหลว อยู่ ตกผลึกประกอบด้วยเหตุการณ์สำคัญสอง nucleation และผลึกเติบโต Nucleation เป็นขั้นตอนซึ่งโมเลกุลเริ่มรวบรวมลงในคลัสเตอร์ ในระดับ nanometer จัดเรียงในลักษณะเป็นครั้งคราว และกำหนดที่กำหนดโครงสร้างของผลึก การเจริญเติบโตของผลึกมีการเติบโตที่ตามมาของแอลฟาที่ประสบความสำเร็จในการบรรลุขนาดคลัสเตอร์ที่สำคัญ

Results (Thai) 2:

แช่แข็งหรือแข็งตัวคือการเปลี่ยนแปลงขั้นตอนซึ่งในของเหลวกลายเป็นของแข็งเมื่ออุณหภูมิของมันจะลดลงต่ำกว่าจุดเยือกแข็งของ กระบวนการย้อนกลับละลาย. ของเหลวที่รู้จักกันทั้งหมดยกเว้นฮีเลียมเหลวแช่แข็งเมื่ออุณหภูมิจะลดลงมากพอ ฮีเลียมเหลวยังคงเป็นของเหลวที่ความดันบรรยากาศแม้ที่ศูนย์แน่นอนและสามารถผลึกภายใต้ความกดดัน สำหรับสารส่วนใหญ่ละลายและจุดแช่แข็งมีอุณหภูมิเดียวกัน; แต่สารบางอย่างมีการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิที่เป็นของแข็งของเหลวที่แตกต่างกัน ตัวอย่างเช่นวุ้นแสดง hysteresis ในการละลายและอุณหภูมิแช่แข็งของมัน มันละลายที่ 85 ฐ C (185 ฐ F) และเป็นปึกแผ่นตั้งแต่วันที่ 31 ฐ C ถึง 40 ฐ C (89.6 ฐ F ถึง 104 ฐ F). ของเหลวส่วนใหญ่แช่แข็งโดยการตกผลึกการก่อตัวของผลึกของแข็งจากของเหลวเครื่องแบบ นี่เป็นครั้งแรกสั่งหัวเลี้ยวหัวต่อทางอุณหพลศาสตร์ซึ่งหมายความว่าตราบใดที่มั่นคงและอยู่ร่วมกันของเหลวอุณหภูมิสมดุลของระบบคงที่และเท่ากับจุดหลอมเหลว ตกผลึกประกอบด้วยสองเหตุการณ์สำคัญเกิดนิวเคลียสและการเติบโตของคริสตัล นิวเคลียสเป็นขั้นตอนที่โมเลกุลเริ่มต้นที่จะรวบรวมเป็นกลุ่มในระดับนาโนเมตรจัดในลักษณะที่กำหนดและเป็นระยะที่กำหนดโครงสร้างผลึก การเจริญเติบโตของคริสตัลคือการเติบโตของนิวเคลียสที่ประสบความสำเร็จในการบรรลุขนาดของคลัสเตอร์ที่สำคัญ

Results (Thai) 3:

การแช่แข็ง หรือแข็งเป็นเปลี่ยนเฟสที่ของเหลวกลายเป็นของแข็ง เมื่ออุณหภูมิลดลงต่ำกว่าจุดเยือกแข็งของมัน กระบวนการย้อนกลับละลาย

รู้จักของเหลวทั้งหมด ยกเว้นฮีเลียมเหลวแช่แข็งเมื่ออุณหภูมิลดลงเป็นพอ ฮีเลียมเหลวยังคงเหลวที่ความดันบรรยากาศที่ศูนย์องศาสัมบูรณ์และสามารถแข็งภายใต้ความกดดันสารมากที่สุด ละลายและการแช่แข็งจุดที่อุณหภูมิเดียวกัน อย่างไรก็ตาม สารบางอย่างมีการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิที่ของแข็ง - ของเหลวที่แตกต่าง ตัวอย่างเช่น วุ้นจะแสดงแบบในที่ละลายและอุณหภูมิที่หนาวจนแข็ง มันละลายที่อุณหภูมิ 85 องศาเซลเซียส ( 185 องศา F ) และรวมตัวกันจาก 31 องศาเซลเซียส ถึง 40 องศาเซลเซียส ( ว่าฐ F 104 องศา F )

ของเหลวส่วนใหญ่หยุดโดยการตกผลึกโครงสร้างของผลึกของแข็งจากของเหลวที่สม่ำเสมอ นี่คือการเปลี่ยนเฟสแรกทางอุณหพลศาสตร์ซึ่งหมายความว่าตราบใดที่ของแข็งและของเหลว อยู่ร่วมกันได้ ความสมดุลของระบบคงที่อุณหภูมิเท่ากับจุดหลอมเหลว การตกผลึก ประกอบด้วย 2 กิจกรรมหลัก ขนาดและการเติบโตของผลึกขนาดเป็นขั้นตอนที่โมเลกุลเริ่มรวมตัวเป็นกระจุก ในระดับนาโนเมตร การจัดเรียงในลักษณะที่กำหนดและระยะเวลากำหนดโครงสร้างคริสตัล คริสตัล การเจริญเติบโต การเจริญเติบโตที่ตามมาของนิวเคลียสที่ประสบความสำเร็จในการบรรลุกลุ่มวิจารณ์ขนาด