DSC thermograms showed that salt af

DSC thermograms showed that salt affected the onset temperature (T0) and enthalpy change (AH) of starch gelatinization and that the effect differed by type of salt and concentration. Anion effects seemed to parallel the structure-making and structure-breaking effects of water. At all concentrations, sulfate ions increased T0 and AH, but thiocyanate suppressed them. T0 and AH were affected by cations in a complex mode. In CaCl2 (3molal) or LiCl (7–10m) solution, starch gelatinized at room temperature but did not gelatinize in NaCl or KCI solutions at any concentration. Light micrographs taken at room temperature showed that in KSCN and KI solutions (>2m) starch gelatinization began at the hilum but in CaCl2 (3m) and LiCl solutions (7–10m) starch gelatinization started at the periphery. It was concluded that the mechanism of starch gelatinization in salt solutions can be attributed to: (1) structure-making and structure-breaking effects on water and (2) electrostatic interactions between salts and hydroxyl groups of starch.


Mechanismus der Stärkeverkleisterung in neutralen Salzlösungen. DSC-Thermogramme zeigten, daB Salz die Anfangstemperatur (T0) und die Enthalpieänderung (δH) der Stärkeverkleisterung beeinflußt und daα die Wirkung sich mit der Salzart und -konzentration ändert. Die Anionenwirkungen schienen der Strukturaufbau- und die Strukturabbau-Einflüsse des Wassers gleichzuschalten. Bei allen Konzentrationen erhöhten Sulfationen T0 und αH, während Thiocyanat sie herabdrückte. T0 und αH wurden auf komplexe Weise beeinflußt. In CaCl2 (3m)- oder LiCl (7–10m)-Lösungen verkleisterte die Stärke bei Raumtemperatur, was sie in NaCi- oder KCl-Lösungen bei keiner Konzentration tat. Bei Raumtemperatur aufgenommene Lichtmikrographien zeigten, daα die Stärkeverkleisterung in KSCN-und KI-Lösungen (

Results (Thai) 1:

DSC thermograms พบว่า เกลือผลกระทบอุณหภูมิเริ่ม (T0) และความร้อนแฝงเปลี่ยน (AH) gelatinization แป้ง และให้ผลแตกต่างตามชนิดของเกลือและความเข้มข้น ผล anion ดูเหมือนแบบขนานผลทำ ให้โครงสร้าง และการ แบ่งโครงสร้างของน้ำ ที่ความเข้มข้นทั้งหมด เพิ่มประจุซัลเฟต T0 และ AH แต่ thiocyanate ถูกระงับไว้ T0 และ AH ได้รับผลกระทบ โดยเป็นของหายากในโหมดซับซ้อน ใน CaCl2 (3molal) หรือโซลูชัน LiCl (7-10 เมตร) แป้ง gelatinized ที่อุณหภูมิห้อง แต่ไม่ได้ gelatinize NaCl หรือ KCI โซลูชันที่มีความเข้มข้น Micrographs แสงอุณหภูมิห้องพบว่าในโซลูชั่น KSCN และ KI (> 2 เมตร) gelatinization แป้งเริ่ม hilum แต่ ใน CaCl2 (3 เมตร) และโซลูชั่น LiCl (7-10 เมตร) แป้งที่ยสปริง gelatinization จะถูกสรุปว่า กลไกของ gelatinization แป้งเกลือโซลูชันสามารถเกิดจาก: (1) ทำโครงสร้าง และโครงสร้างแบ่งผลน้ำและ (2) งานการโต้ตอบระหว่างกลุ่มไฮดรอกซิลแป้งและเกลือกลไกของแป้ง Gelatinisation ในแก้ไขปัญหาเกลือที่เป็นกลาง DSC Thermograms พบ ว่า เกลือมีผลต่ออุณหภูมิเริ่มต้น (T0) และการเปลี่ยนแปลงความร้อนแฝง (δH) ของแป้ง Gelatinisation และ daα มีเกลือชนิดและความเข้มข้นผลที่เปลี่ยนแปลง ผล anion ดูเหมือนจะ สลับเพียงโครงสร้างและโครงสร้างการลดอิทธิพลของน้ำ ที่ความเข้มข้นทั้งหมด ประจุซัลเฟตเพิ่มขึ้น T0 และ αH ขณะ thiocyanate หดหู่นั้น T0 และ αH ได้มีอิทธิพลต่อวิธีที่ซับซ้อน ใน CaCl2 (3 เมตร) - หรือ verkleisterte โซลูชั่น LiCl (7-10 เมตร) ความแข็งแรงที่อุณหภูมิห้อง สิ่งที่พวกเขาได้ใน NaCi - หรือโซลูชั่นของ KCl ที่ความเข้มข้นใด ๆ แสงการถ่ายภาพขนาดเล็กอุณหภูมิห้องพบ daα แป้ง Gelatinisation ใน KSCN และคิโซลูชั่น (< 2 เมตร) เริ่มที่ hilum ใน CaCl2 (3 เมตร) - และโซลูชั่น LiCl (7-10 เมตร) แต่เริ่มยสปริง จากนี้ก็จะสรุปว่า กลไกของแป้ง Gelatinisation เป็นโซลูชั่นเกลือสามารถเกิดจาก: โครงสร้างและในน้ำและ 2 งานโต้ตอบระหว่างกลุ่มไฮดรอกซิลของแข็งแกร่งและเกลือ 1)

Results (Thai) 2:

DSC thermograms แสดงให้เห็นว่าได้รับผลกระทบเกลืออุณหภูมิการโจมตี (T0) และการเปลี่ยนแปลงเอนทัลปี (AH) ของเจลแป้งและที่มีผลแตกต่างโดยแบ่งตามชนิดของเกลือและความเข้มข้น ผลกระทบลบดูเหมือนจะขนานการทำโครงสร้างและผลกระทบที่ทำลายโครงสร้างของน้ำ ที่ความเข้มข้นทุกซัลเฟตไอออนเพิ่มขึ้น T0 และ AH แต่ thiocyanate ปราบปรามพวกเขา T0 และ AH รับผลกระทบจากไพเพอร์ในโหมดที่ซับซ้อน ใน CaCl2 (3molal) หรือ LiCl (7-10m) สารละลายแป้ง gelatinized ที่อุณหภูมิห้อง แต่ไม่ได้ gelatinize ในการแก้ปัญหาหรือโซเดียมคลอไรด์ที่ความเข้มข้น KCI ใด ๆ ไมโครนำแสงที่อุณหภูมิห้องพบว่าใน KSCN และการแก้ปัญหา KI (> 2 เมตร) เจลสตาร์ชเริ่มต้นที่หลุม แต่ CaCl2 (3) และการแก้ปัญหา LiCl (7-10m) เจลสตาร์ชเริ่มต้นที่รอบนอก ก็สรุปได้ว่ากลไกของการเกิดเจลแป้งในสารละลายเกลือสามารถนำมาประกอบต่อไปนี้ (1) โครงสร้างทำและโครงสร้างทำลายผลกระทบต่อน้ำและ (2) การมีปฏิสัมพันธ์ไฟฟ้าสถิตระหว่างเกลือและกลุ่มไฮดรอกซิแป้ง. กลไกเดอร์Stärkeverkleisterungใน neutralen Salzlösungen . DSC-Thermogramme zeigten, ตบเบา ๆ Salz ตาย Anfangstemperatur (T0) และตายEnthalpieänderung (δH) เดอร์Stärkeverkleisterungbeeinflußtและdaαตาย wirkung Sich mit der Salzart และ -konzentration Andert Die Anionenwirkungen schienen เดอร์ Strukturaufbau- และตาย Strukturabbau-des Einflüsse Wassers gleichzuschalten บวร์กอัลเลน Konzentrationen erhöhten Sulfationen T0 และαH, während Thiocyanat sie herabdrückte T0 และαH wurden auf komplexe Weise beeinflußt ใน CaCl2 (3) - อื่น ๆ LiCl (7-10m) -Lösungen verkleisterte ตายสตาร์ก bei Raumtemperatur เป็น sie ใน NaCi- อื่น ๆ KCl-Lösungen bei keiner Konzentration ททท บวร์ก Raumtemperatur aufgenommene Lichtmikrographien zeigten, daαตายStärkeverkleisterungใน KSCN-KI-และLösungen (<2 เมตร) am หลุม begann ใน CaCl2 (3) - คาดไม่ถึง LiCl (7-10m) -Lösungen jedoch an der Peripherie anfing Daraus wird geschlossen, Dass เดอร์เดอร์Stärkeverkleisterungกลไกใน Salz-Lösungen zugeschrieben werden kann: 1) พวกเขา Strukturaufbau และ -abbau ใน Wasser และ 2) ถ้ำ elektrostatischen Wechselwirkungen zwischen Salzen และถ้ำเดอร์สตาร์ก Hydroxylgruppen

Results (Thai) 3:

DSC เทอร์พบว่าเกลือมีผลต่ออุณหภูมิเริ่มต้น ( t0 ) และความร้อน ( อุณหภูมิเปลี่ยนอ่า ) แป้งและผลแตกต่างกันตามประเภทของเกลือและความเข้มข้น ไอออนผลประจักษ์ขนานโครงสร้างและโครงสร้างแบ่งผลของน้ำ ที่ทุกความเข้มข้นซัลเฟตไอออนเพิ่มขึ้น t0 และอา แต่ Thiocyanate ปราบพวกเขาt0 และอาจะได้รับผลกระทบจากสารในโหมดที่ซับซ้อน ใน CaCl2 ( 3molal ) หรือ 20 . ( 7 – 10 ) สารละลายแป้งได้ในอุณหภูมิห้อง แต่ไม่ได้ทำให้เป็นวุ้นใน NaCl KCl หรือโซลูชั่นที่ความเข้มข้นmicrographs แสงถ่ายที่อุณหภูมิห้อง พบว่า ใน และ คิโซเชียล ( 2M ) ค่าแป้งเริ่มที่ขั้วปอด แต่ใน CaCl2 ( 3M ) และ 20 . โซลูชั่น ( 7 – 10 เมตร ) ค่าแป้งเริ่มที่รอบนอก จึงสรุปได้ว่ากลไกของการเกิดเจลาติไนซ์แป้งในสารละลายเกลือจะแสดง :( 1 ) โครงสร้างและโครงสร้างแตกในน้ำ ( 2 ) ปฏิสัมพันธ์ไฟฟ้าสถิตระหว่างเกลือและหมู่ไฮดรอกซิลของแป้ง


mechanismus der St และ rkeverkleisterung ใน neutralen salzl ö sungen . zeigten DSC thermogramme ,ส่วนป้ายเกลือละลาย ( t0 ) และ enthalpie และ nderung ( ST ) และ rkeverkleisterung H ) และผลกระทบกับดา ( 1162.6 ชนิดและความเข้มข้นของเกลือ anionenwirkungen strukturaufbau ติดตามและ strukturabbau แน่นอนผลของน้ำ ที่เพิ่มความเข้มข้นของซัลเฟตไอออน ( H ) t0 และพวกเขา herabdr ü ckte ไทโอไซยาเนต) t0 H และในทางที่ซับซ้อนส่งผลกระทบต่อในประเภทและ 20 . ( 3M ) ( 7 – 10 เมตร ) โซลูชั่นที่อุณหภูมิห้อง verkleisterte คุณในความแข็งแรงของความเข้มข้นของสารละลาย NaCl KCl หรือข้อเท็จจริงใดๆ ที่อุณหภูมิห้องพบว่าดูดซึม lichtmikrographien , ดา ) และมีการแสดงออกในรูป rkeverkleisterung เซนต์และโซลูชั่น ( < 2 เมตร ) เมื่อประตูเปิด20 . ในการผลิตและ ( 3 ) ( 7 – 10 เมตร ) โซลูชั่นแต่อยู่รอบนอกเริ่ม ดังนั้นในสารละลายเกลือที่ rkeverkleisterung เซนต์และกลไกที่สามารถสรุปได้ดังนี้ 1 ) strukturaufbau และการย่อยสลายในน้ำและ 2 ) ปฏิสัมพันธ์ไฟฟ้าสถิตของเกลือและไฮดรอกซิล

. . . . . . .